Хімія 7 клас. Індикатори

Урок  6

Тема: Взаємодія води з оксидами. Поняття про гідрати оксидів: кислоти й основи. Поняття про індикатори.

Демонстрація 17. Взаємодія кальцій оксиду з водою. Дія водного розчину добутої речовини на індикатори.

Демонстрація 18. Взаємодія фосфор (V) оксиду з водою. Дія водного розчину добутої речовини на індикатори.

Лабораторний дослід 6. Випробування водних розчинів кислот і лугів індикаторами.

Домашній експеримент : Виготовлення індикатора з червоної капусти або редиски.

Мета: ознайомити учнів з фізичними й хімічними власти востями оксидів; дати поняття індикаторів, пояснити їх використання для визначення кислот та основ; розвивати логічне мислення учнів на прикладі порівняння взаємодії кислотних і основних оксидів з водою, кислотами, лугами, іншими оксидами; розвивати вміння й навички складати рівняння хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей оксидів.

Тип уроку: формування вмінь і навичок.

Форми роботи: фронтальна робота, розповідь учителя, демонстраційний експеримент, лабораторний дослід.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, хімічні реактиви.

ХІД УРОКУ

 І. Організація класу

 ІІ. Перевірка домашнього завдання, мотивація навчальної діяльності

1.     Експрес-тести з теми «Розчини» (5 хв)

 Варіант І

1.       Виберіть, у яких випадках утворяться істинні розчини, якщо речовини добре перемішати у воді:

      А.Глина;        Б. Спирт;         В. Олія;        Г. Цукор.

2. Компонент розчину, який перебуває у тому самому агрегатному стані, що й розчин, називається:

       А.Розчинена речовина;       Б. Розчинник;      В. Розчин.

3. Використовуючи таблицю розчинності, вкажіть розчинну речовину:

      А. NaCl ;        Б. PbCl₂ ;       B.  AgCl,            Г. Ca(OH)₂.

4. Розчин, в якому певна речовина за даних умов ще може розчинитися,називається:

     А.Насичений;  Б. Ненасичений;  В. Концентрований;  В. Розведений.

5. Щоб ненасичений розчин солі перетворити в насичений, потрібно:

     А. Додати   води;   Б. Додати  солі;     В. Нагріти;    Г. Охолодити.

6. У розчині масою 80 г. знаходиться 10 г. харчової соди  NaHCO₃. Визначте масу води у розчині.

      А.90г.;     Б. 70г.;      В. 8г.     Д. 800г.

 Варіант ІІ

1.Виберіть, у яких випадках утворяться істинні розчини, якщо речовини  добре перемішати у воді:

    А. Пісок        Б Оцтова кислота;         В.  олія;        Г.  Кухонна сіль.

 2. Розчин-це: А.Неоднорідна система   з кількох компонентів.

     Б.Однорідна система сталого складу, що складається з кількох компонентів.

     В.Однорідна система  змінного складу, що складається з кількох компонентів.

 3. Використовуючи таблицю розчинності, вкажіть розчинну речовину:

      А. NaNO₃ ;        Б.  BaSO₄;       B.   CaCO₃            Г. CaSO₄.

4. Розчин, в якому певна речовина за даних умов вже більше  не  може розчинитися,називається:

      А.Насичений;  Б. Ненасичений;  В. Концентрований;  В. Розведений.

5. Щоб насичений розчин солі перетворити в  ненасичений, потрібно:

      А. Додати   води;   Б. Додати  солі;     В. Нагріти;    Г. Охолодити.

6. До 20г цукру  додали 100г. води. Визначте масу утвореного розчину.

      А.80г.;      Б.120г.;      В.50г.;        Г.2000г.

Відповіді:

І варіант	ІІ варіант
1.      Б, Г	1.     Б,Г
2.     Б	2.     В
3.     А	3.     А
4.     Б	4.     А
5.     Б, Г	5.     А,В
6.     Б	6.     Б

2.     «Вірю - не вірю»

1.     Суміш вапна і води – суспензія. (+)

2.     Розчин цукру  - емульсія. (-)

3.     Компонент розчину, який перебуває в тому самому агрегатному стані, що й розчин, називається розчинником. (+)

4.     Процес розчинення – це  фізичний процес (+)

5.     Температура плавлення води 100⁰С. (-)

6.     Вода – при замерзанні розширяється. (+)

7.     Крейда  –добре розчиняється у воді. (-)

8.     Розчинність більшості твердих речовин зменшується з підвищенням температури. (-)

9.     Розчинність газів зростає з підвищенням температури.  (-)

10.    Розчини, в яких за даної температури більше не розчиняється розчинена речовина називаються насиченими. (+)

11.    Фізична величина, яка визначається відношенням маси розчиненої речовини до маси розчину називається масовою часткою.  (+)

12.     З підвищенням тиск розчинність газів зростає. (+)

3.     Фронтальне опитування.

-          Ми знаємо, що за складом хімічні сполуки поділяються дві групи.  Які саме? (Прості і складні)

-           Прості речовини поділяють на…? (метали і неметали)

-         Які речовини називаються оксидам

ІІІ. Формування вмінь і навичок

                                                            

                                                                 Оксиди

                        СаО, Na₂O, MgO                                    CO₂, SO₂, P₂O₅

                         Оксиди металів                                       Оксиди неметалів

                           Основні                                                    Кислотні

-         NaOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ – основи (гідроксиди)

-         HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, HNO₃, H₂S – кислоти (Н2О – кислотний оксид)

1.     Взаємодія основних оксидів з водою.

Оксид Ме (ІА, ІІА групи) + Н₂О = Ме(ОН)_х

CaO + H₂O = Ca(OH)₂ (кальцій гідроксид)

Na₂O +  H₂O = 2NaOH (натрій гідроксид) луги

2.     Взаємодія кислотних оксидів з водою.

Кислотний оксид + Н₂О = кислота

P₂O₅ +  3H₂O =2 H₃PO₄ – фосфатна кислота

CO₂ +  H₂O = Н₂СО₃ – карбонатна кислота

N₂O₅ +  H₂O = 2HNO₃ – нітратна кислота

Демонстрація 2. Взаємодія кислотних і основних оксидів з водою.

Дослід 1. Розглянемо два оксиди: СаО і P₂O₅. Що можна сказати про фізичні властивості цих оксидів? (Тверді, білого кольору, розчинні у воді)

Не всі оксиди тверді.

— Наведіть приклади газоподібних оксидів. (CO, CO₂, SO₂)

Відрізняються оксиди:

за забарвленням: CuО - чорний; Cu₂O - червоний, Fe₂O₃ - бурий, Cr₂O₃- зелений тощо;

Дослід 2. У склянку з водою насипаємо білий порошок СаО, а в іншу - білий порошок P₂O₅.

Що спостерігаємо? Обидва порошки розчинилися у воді.

Що сталося з водою?

Розібратися в цьому нам допоможе індикатор - речовина, що реагує на різне середовище зміною забарвлення. Познайомимося з двома з них. Фенолфталеїн - безбарвний у нейтральному й кислому середовищі, стає малиновим у лужному середовищі. Додаємо дві краплі фенолфталеїну в розчин СаО - з’являється малинове забарвлення, а в розчині P₂O₅ колір не змінився.

Метиловий оранжевий у нейтральному середовищі - оранжевий, у лужному - жовтий, у кислому - червоний.

Додаємо по кілька крапель у наші розчини: розчин СаО під дією метилового оранжевого забарвився в жовтий колір, отже, у склянці міститься луг; розчин P₂O₅ набув червонного забарвлення, отже, у цій склянці міститься кислота.

Висновок. Кислотні оксиди в результаті взаємодії з водою утворюють кислоти, а основні оксиди утворюють основи.

3.      Лабораторний дослід 6. Випробування водних розчинів кислот і лугів індикаторами.

(віртуальна лабораторія)

IV. Закріплення вивченого матеріалу

 а) Мg + 0₂ —»  MgО;             б) Аg + S—» Аg₂S;                                                             

в) Н₂ + Br₂ —» НBr;                г) К + 0₂ —» К₂0.                                                                                     6. Допишіть рівняння реакцій і розставте коефіцієнти:                                        

 а)Р + О₂ —>                                               б) S + Н₂ —>                                                                        в) Fе + О₂ —>                                              г) Ca + S—>                                                                 д) Аg + F₂—>                                              е)  Zn + С1₂—>                                                                      

V. Домашнє завдання

Опрацювати відповідний параграф підручника, відповісти на запитання до нього, виконати вправи.

Домашній експеримент

Правила техніки безпеки під час проведення домашнього експерименту:

1.     Виконуй дослід лише після того, як усвідомиш послідовність своїх дій. Дослід виконуй чітко за інструкцією.

2.     Спостереження записуй під час проведення досліду, а результат і висновки – після завершення роботи.

3.     Працюючи з вогнем, будь особливо уважним та обережним.

4.     Не нахиляйся над посудом, в якому кипить рідина.

5.     Виконуючи досліди, користуйся невеликою кількістю речовин.

6.     Обережно визначай запах будь – яких речовин. Не нахиляйся над посудиною і не вдихай повними грудьми, спрямуй на себе пар чи газ помахом руки.

7.     Не вживай їжу під час проведення домашнього експерименту.

8.     Окремі досліди проводь лише з допомогою батьків.

9.      Пам’ятай, що неохайність, неуважність, недостатня обізнаність із властивостями речовин, які використовуються в дослідах, можуть спричинити нещасний випадок.

10.                        Після виконання дослідів прибери своє робоче місце та ретельно помий руки з милом.

11.                        У разі нещасного випадку відразу звернися по допомогу до батьків.

Домашній експеримент

Дія різних речовин на індикатор.

Інструктивна картка

Завдання: Добути природний індикатор, дослідіть, як різні речовини впливають на індикатор.

Реактиви та обладнання: синьокачанна капуста, розчин харчової соди, оцет, стакани, газована вода, нашатирний спирт, ложка.

Порядок виконання роботи: Нарізати дрібно капусту, залити гарячою водою. Перемішати. Дати настоятися 15 – 20 хвилин. Розчин профільтрувати. Розчинити водою. Розлити в 4 склянки. В першу додати оцет, в другу –газовану воду, в третю – розчин соди, а в четверту – розчин амоніаку.

Результати експерименту і висновки: Замалюйте хід експерименту. Що спостерігаєте? Як змінює забарвлення індикатор в кислому і лужному середовищі?

Експрес-тести з теми «Розчини» (5 хв)

             Варіант І

4.       Виберіть, у яких випадках утворяться істинні розчини, якщо речовини добре перемішати у воді:

      А.Глина;        Б. Спирт;         В. Олія;        Г. Цукор.

2. Компонент розчину, який перебуває у тому самому агрегатному стані, що й розчин, називається:

       А.Розчинена речовина;       Б. Розчинник;      В. Розчин.

3. Використовуючи таблицю розчинності, вкажіть розчинну речовину:

      А. NaCl ;        Б. PbCl₂ ;       B.  AgCl,            Г. Ca(OH)₂.

4. Розчин, в якому певна речовина за даних умов ще може розчинитися,називається:

     А.Насичений;  Б. Ненасичений;  В. Концентрований;  В. Розведений.

5. Щоб ненасичений розчин солі перетворити в насичений, потрібно:

     А. Додати   води;   Б. Додати  солі;     В. Нагріти;    Г. Охолодити.

6. У розчині масою 80 г. знаходиться 10 г. харчової соди  NaHCO₃. Визначте масу води у розчині.

      А.90г.;     Б. 70г.;      В. 8г.     Д. 800г.

Експрес-тести з теми «Розчини» (5 хв)

Варіант ІІ

1.Виберіть, у яких випадках утворяться істинні розчини, якщо речовини  добре перемішати у воді:

    А. Пісок        Б Оцтова кислота;         В.  олія;        Г.  Кухонна сіль.

 2. Розчин-це: А.Неоднорідна система   з кількох компонентів.

     Б.Однорідна система сталого складу, що складається з кількох компонентів.

     В.Однорідна система  змінного складу, що складається з кількох компонентів.

 3. Використовуючи таблицю розчинності, вкажіть розчинну речовину:

      А. NaNO₃ ;        Б.  BaSO₄;       B.   CaCO₃            Г. CaSO₄.

4. Розчин, в якому певна речовина за даних умов вже більше  не  може розчинитися,називається:

      А.Насичений;  Б. Ненасичений;  В. Концентрований;  В. Розведений.

5. Щоб насичений розчин солі перетворити в  ненасичений, потрібно:

      А. Додати   води;   Б. Додати  солі;     В. Нагріти;    Г. Охолодити.

6. До 20г цукру  додали 100г. води. Визначте масу утвореного розчину.

      А.80г.;      Б.120г.;      В.50г.;        Г.2000г.